A magnézium és az oxigén ionos kötésének vázlata. Sémák különböző típusú kötésekkel rendelkező anyagok képzésére

1. RÉSZ

1. A fémek atomjai, feladva a külső elektronokat, pozitív ionokká alakulnak:

ahol n az atom külső rétegében lévő elektronok száma, amely megfelel a kémiai elem csoportszámának.

2. A nemfémek atomjai a külső elektronréteg elkészülte előtt hiányzó elektronokat felvéve negatív ionokká alakulnak:

3. Ellentétes töltésű ionok között keletkezik kötés, amelyet ionosnak neveznek.

4. Töltse ki az „Ionos kötés” táblázatot.

2. RÉSZ

1. Egészítse ki a pozitív töltésű ionok képződésének sémáját! A helyes válaszoknak megfelelő betűkből elkészíti az egyik nevét ősi természetes színezékek indigó.

2. Játssz tic-tac-toe-t. Mutassa be a nyerő utat, amelyet az ionos kémiai kötéssel rendelkező anyagok képlete alkot.

3. Igazak-e az alábbi állítások?

3) csak B igaz

4. Húzd alá azokat a kémiai elempárokat, amelyek között ionos kémiai kötés jön létre!

1) kálium és oxigén
2) hidrogén és foszfor
3) alumínium és fluor
4) hidrogén és nitrogén

Rajzoljon diagramokat a kiválasztott elemek közötti kémiai kötés kialakulásához!

5. Készítsen képregény stílusú rajzot egy ionos kémiai kötés kialakulásáról!

6. Készítsen diagramot két ionos kötéssel rendelkező kémiai vegyület képződéséről a feltételes jelölés szerint!

Válassza ki az "A" és "B" kémiai elemeket következő lista: kalcium, klór, kálium, oxigén, nitrogén, alumínium, magnézium, szén, bróm.

Ehhez a rendszerhez megfelelő a kalcium és klór, a magnézium és klór, a kalcium és bróm, a magnézium és a bróm.

7. Írjon egy rövid irodalmi művet (esszét, novellát vagy verset) az egyik ionos kötőanyagról, amelyet az ember a mindennapi életében vagy a munkahelyén használ. Használja az internetet a feladat végrehajtásához.

A nátrium-klorid ionos kötésű anyag, nélküle nincs élet, bár ha sok van belőle, az sem jó. Van még egy ilyen népmese is, amely szerint a királylány úgy szerette apját, a királyt, mint a sót, amiért kizárták a királyságból. De amikor a király egyszer kipróbálta a só nélküli ételt, és rájött, hogy ez lehetetlen, akkor rájött, hogy a lánya nagyon szereti őt. Ez azt jelenti, hogy a só élet, de fogyasztása mértékkel kell legyen. Mert a túl sok só káros az egészségre. A túlzott só a szervezetben vesebetegséghez vezet, megváltoztatja a bőr színét, visszatartja a felesleges folyadékot a szervezetben, ami ödémához és stresszhez vezet a szívben. Ezért ellenőriznie kell a sóbevitelt. A 0,9%-os nátrium-klorid-oldat egy sóoldat, amelyet gyógyszerek bejuttatására használnak a szervezetbe. Ezért nagyon nehéz válaszolni arra a kérdésre: hasznos vagy káros a só? Mérsékelten szükségünk van rá.

Ezt a leckét a kémiai kötések típusaira vonatkozó ismeretek általánosításának és rendszerezésének szenteljük. Az óra során megvizsgálják a különféle anyagok kémiai kötéseinek kialakítására vonatkozó sémákat. A lecke segít megszilárdítani azt a képességet, hogy egy anyagban a kémiai kötés típusát a kémiai képlet alapján határozzuk meg.

Téma: Kémiai kötés. Elektrolitikus disszociáció

Lecke: Különböző típusú kötésekkel rendelkező anyagok képzési sémák

Rizs. 1. Fluormolekulában a kötésképződés sémája

A fluormolekula ugyanazon nemfém kémiai elem két atomjából áll, azonos elektronegativitással, ezért ebben az anyagban kovalens apoláris kötés jön létre. Ábrázoljuk a kötés képződésének sémáját egy fluormolekulában. Rizs. egy.

Minden fluoratom köré pontok segítségével hét vegyértéket, azaz külső elektront rajzolunk. Az állandósult állapot előtt minden atomnak szüksége van még egy elektronra. Így egy közös elektronpár jön létre. Ezt kötőjellel helyettesítve ábrázoljuk az F-F fluormolekula grafikus képletét.

Következtetés:kovalens nem poláris kötés jön létre egy kémiai elem – nem fém – molekulái között. Az ilyen típusú kémiai kötésekkel közös elektronpárok jönnek létre, amelyek egyformán tartoznak mindkét atomhoz, azaz nincs eltolódás az elektronsűrűségben a kémiai elem egyik atomjára sem.

Rizs. 2. Vízmolekulában a kötésképződés sémája

A vízmolekula hidrogén- és oxigénatomokból áll - két nemfém elemből, amelyek relatív elektronegativitása eltérő, ezért ebben az anyagban kovalens poláris kötés van.

Mivel az oxigén elektronegatívabb elem, mint a hidrogén, a megosztott elektronpárok az oxigén felé tolódnak el. A hidrogénatomon részleges töltés, az oxigénatomon részleges negatív töltés keletkezik. Mindkét közös elektronpárt kötőjelekkel, vagy inkább nyilakkal helyettesítve, amelyek az elektronsűrűség eltolódását mutatják, felírjuk a víz grafikus képletét. 2.

Következtetés:kovalens poláris kötés jön létre a különböző nemfémes elemek atomjai között, vagyis különböző relatív elektronegativitás értékekkel. Ezzel a kötéstípussal közös elektronpárok jönnek létre, amelyek egy elektronegatívabb elem felé tolódnak el..

1. No. 5,6,7 (145. o.) Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 8. évfolyam: tankönyv oktatási intézmények számára: alapfok / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Felvilágosodás. 2011 176 p.: ill.

2. Jelölje meg a legnagyobb és legkisebb sugarú részecskét: Ar atom, ionok: K +, Ca 2+, Cl - Indokolja válaszát!

3. Nevezzen meg három olyan kationt és két aniont, amelyek elektronhéja megegyezik az F - ionéval!

Az ionos kémiai kötés olyan kötés, amely kémiai elemek (pozitív vagy negatív töltésű ionok) atomjai között jön létre. Tehát mi az ionos kötés, és hogyan jön létre?

Az ionos kémiai kötés általános jellemzői

Az ionok töltött részecskék, amelyekké az atomok válnak, amikor elektronokat adnak vagy fogadnak. Meglehetősen erősen vonzódnak egymáshoz, ez az oka annak, hogy az ilyen típusú kötéssel rendelkező anyagok magas forráspontú és olvadáspontúak.

Rizs. 1. Ionok.

Az ionos kötés egy kémiai kötés különböző ionok között elektrosztatikus vonzásuk miatt. A kovalens kötés határesetének tekinthető, amikor a kötött atomok elektronegativitása között olyan nagy a különbség, hogy a töltések teljes szétválása következik be.

Rizs. 2. Ionos kémiai kötés.

Általában úgy gondolják, hogy a kötés elektronikus jelleget nyer, ha EC > 1,7.

Az elektronegativitás értékének különbsége annál nagyobb, minél távolabb helyezkednek el egymástól periódusonként az elemek a periódusos rendszerben. Ez a kapcsolat a fémekre és a nemfémekre jellemző, különösen a legtávolabbi csoportokban, például az I. és VII.

Példa: konyhasó, nátrium-klorid NaCl:

Rizs. 3. A nátrium-klorid ionos kémiai kötésének vázlata.

Az ionos kötés kristályokban létezik, van erőssége, hossza, de nem telített és nem irányított. Az ionos kötés csak összetett anyagokra jellemző, mint például sók, lúgok és egyes fém-oxidok. Gázhalmazállapotban az ilyen anyagok ionos molekulák formájában léteznek.

Ionos kémiai kötés jön létre tipikus fémek és nemfémek között. Az elektronok hiba nélkül átjutnak a fémből a nemfémbe, ionokat képezve. Ennek eredményeként elektrosztatikus vonzás jön létre, amelyet ionos kötésnek neveznek.

Valójában teljesen ionos kötés nem jön létre. Az úgynevezett ionos kötés részben ionos, részben kovalens. Az összetett molekulaionok kötése azonban ionosnak tekinthető.

Példák ionos kötések kialakítására

Számos példa van az ionos kötés kialakulására:

• a kalcium és a fluor kölcsönhatása

Ca 0 (atom) -2e \u003d Ca 2 + (ion)

A kalciumnak könnyebb két elektront adományozni, mint a hiányzó elektronokat befogadni.

F 0 (atom) + 1e \u003d F- (ion)

- A fluort éppen ellenkezőleg, könnyebb elfogadni egy elektront, mint hét elektront adni.

Keressük meg a kialakult ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst. Ez egyenlő 2-vel. Határozzuk meg azoknak a fluoratomoknak a számát, amelyek egy kalciumatomból két elektront fogadnak el: 2: 1 = 2. 4.

Készítsünk egy képletet egy ionos kémiai kötésre:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

• nátrium és oxigén kölcsönhatása

A segítség úton van, várj.
a) Tekintsük ionos kötés kialakulását a nátrium és a
oxigén.
1. Nátrium - az I. csoport fő alcsoportjának eleme, fém. Az atomjának könnyebb megadni az I külső elektront, mint elfogadni a hiányzó 7-et:

1. Az oxigén a VI. csoport fő alcsoportjának, a nemfémnek az egyik eleme.
Az atomja könnyebben fogad 2 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 6 elektront adni a külső szintről.

1. Először is megtaláljuk a képződött ionok töltéseinek legkisebb közös többszörösét, ez egyenlő 2(2∙1). Ahhoz, hogy a Na atomok 2 elektront adjanak fel, 2-t (2:1), ahhoz, hogy az oxigénatomok 2 elektront tudjanak felvenni, 1-et kell venniük.
2. Sematikusan a nátrium- és oxigénatomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel:

b) Tekintsük a lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
I. Lítium - a fő alcsoport I. csoportjának eleme, fém. Az atomjának könnyebb 1 külső elektront adományozni, mint elfogadni a hiányzó 7 elektront:

2. Klór - a VII. csoport fő alcsoportjának eleme, nem fém. Övé
Egy atomnak könnyebb 1 elektront befogadni, mint 7 elektront leadni:

2. 1 legkisebb közös többszöröse, azaz. Ahhoz, hogy 1 atom lítium adjon ki, és egy klór atom fogadjon be 1 elektront, egyenként kell elvenni őket.
3. Sematikusan a lítium- és klóratomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel:

c) Tekintsük az atomok közötti ionos kötés kialakulásának sémáját!
magnézium és fluor.
1. A magnézium a fő alcsoport II. csoportjába tartozó elem, fém. Övé
Egy atomnak könnyebb 2 külső elektront adományozni, mint elfogadni a hiányzó 6 elektront:

2. Fluor - a VII. csoport fő alcsoportjának eleme, nem fém. Övé
Egy atom könnyebben fogad el 1 elektront, ami nem elég a külső szint teljesítéséhez, mint 7 elektront adni:

2. Határozzuk meg a képződött ionok töltései között a legkisebb közös többszöröst, amely egyenlő 2(2∙1). Ahhoz, hogy a magnézium atomok 2 elektront adhassanak, csak egy atomra van szükség, hogy a fluoratomok 2 elektront tudjanak fogadni, 2 elektront kell venniük (2:1).
3. Sematikusan a lítium és a foszfor atomok közötti ionos kötés kialakulása a következőképpen írható fel: