A sav-oxid képletek száma a következő listában. Savas oxidok

Az oxidok képlete problémák megoldásának lehetőségéhez és a kémiai elemek vegyületeinek lehetséges lehetőségeinek megértéséhez szükséges. Az oxidok általános képlete- E x O w. Az oxigén a fluor után a második legnagyobb elektronegativitás értékkel rendelkezik, ezért a kémiai elemek oxigénnel alkotott vegyületei többsége oxid.

Által oxid osztályozás, a sóképző oxidok azok az oxidok, amelyek kölcsönhatásba léphetnek savakkal vagy bázisokkal, a megfelelő só és víz képződésének lehetőségével. A sóképző oxidokat:

bázikus oxidok, gyakran +1, +2 oxidációs állapotú fémekből keletkeznek. Reagálhat savakkal, savas oxidokkal, amfoter oxidokkal, vízzel (csak alkáli- és alkáliföldfém-oxidokkal). A bázikus oxid elem kationná válik a keletkező sóban. Na2O, CaO, MgO, CuO.

1. Bázikus oxid + erős sav → só + víz: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Erős bázisú oxid + víz → hidroxid: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3. Erős bázis oxid + savas oxid → só: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
4. Bázikus oxid + hidrogén → fém + víz: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Megjegyzés: a fém kevésbé aktív, mint az alumínium.

Savas oxidok- nem fémek oxidjai és fémek oxidációs állapotában +5 - +7. Reagálhatnak vízzel, lúgokkal, bázikus oxidokkal, amfoter oxidokkal. A savas oxid elem a keletkező só anionjának része. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.

1. Savas oxid + víz → sav: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Egyes oxidok, például a SiO 2, nem tudnak reagálni vízzel, így savaikat közvetetten nyerik.
2. Savas oxid + bázikus oxid → só: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Savas oxid + bázis → só + víz: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Ha a savas oxid egy többbázisú sav anhidridje, akkor savas vagy közepes sók képződése lehetséges: Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4. Nem illékony oxid + só 1 → só 2 + illékony oxid: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. Savanhidrid 1 + vízmentes oxigéntartalmú sav 2 → Savanhidrid 2 + vízmentes oxigéntartalmú sav 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Amfoter oxidok, +3 és +5 közötti oxidációs állapotú fémeket képeznek (az amfoter oxidok közé tartozik még a BeO, ZnO, PbO, SnO). Reagál savakkal, lúgokkal, savas és bázikus oxidokkal.

Erős savval vagy savas oxiddal kölcsönhatásba lépve megjelennek alapvető tulajdonságait: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Erős bázissal vagy bázikus oxiddal kölcsönhatásba lépve megjelennek savas tulajdonságok:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (vizes oldatban).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (fúzió során).

Nem sóképző oxidok nem reagálnak sem savakkal, sem bázisokkal, ami azt jelenti, hogy nem képeznek sókat. N2O, NO, CO, SiO.

Az IUPAC-nómenklatúra szerint az oxidok nevei az oxid szóból és a második (kisebb elektronegativitással rendelkező) kémiai elem nevéből állnak össze genitív esetben:

• Kalcium-oxid - CaO.

Ha egy elem több oxidot is képezhet, akkor az elem oxidációs állapotát a nevükben kell feltüntetni:

• Fe 2O 3 - vas-oxid (III);
• MnO 2 - mangán (IV)-oxid.

Használhat latin előtagokat az oxidmolekulát alkotó elemi atomok számának jelölésére:

• Na 2O - dinátrium-oxid;
• CO - szén-monoxid;
• CO 2 - szén-dioxid.

Egyes oxidok triviális neveit is gyakran használják:

Az oxidok nevei.

Oxid képlet	Szisztematikus név	Triviális név
		Szén-monoxid
		Szén-dioxid
	magnézium-oxid	Magnézia
	kalcium-oxid	Oltatlan mész
	Vas(II)-oxid	vas-oxid
Fe2O3	Vas(III)-oxid	Vas-oxid
	Foszfor(V)-oxid	Foszforsav-anhidrid
H 2 O 2	Hidrogén-peroxid
SO2	Kén(IV)-oxid
Ag2O	Ezüst(I)-oxid
Cu 2 O 3	Réz(III)-oxid	dimedium-trioxid
CuO	Réz(II)-oxid	réz-oxid
Cu2O	Réz(I)-oxid	Réz-oxid, réz-hemoxid, dimedium-oxid

Írj egy képletet az oxidokra!

Nál nél oxid formálása az első elem az az elem, amelynek az oxidációs állapota +, a második pedig a negatív oxidációs állapotú elem. Az oxidok esetében ez mindig oxigén.

Az oxidképlet következő lépései a következők:

1. Rendezze el az egyes atomok oxidációs állapotát (oxidációs állapotát). Az oxidokban lévő oxigén oxidációs állapota mindig -2 (mínusz kettő).

2. A második elem oxidációs állapotának helyes megállapításához meg kell nézni néhány elem lehetséges oxidációs állapotának táblázatát.

Az anyagok nevének összeállításakor leggyakrabban az elemek orosz neveit használom, például dioxigén, xenon-difluorid, kálium-szelenát. Néha egyes elemek esetében a latin nevük gyökerei származékos kifejezésekbe kerülnek:

Elemek nevei az oxidok kialakításában.

Ag - argent
As - ars, arsene	Ni - nikkol
	O - ökör, oxigén
C - szénhidrát, szén
H - hidrogén, hidrogén	Si - sil, szilícium, szilícium
Hg - higany
Mn - mangán

Például: karbonát, manganát, oxid, szulfid, szilikát.

Az egyszerű anyagok neve egy szóból áll - egy kémiai elem nevéből numerikus előtaggal, például:

A következő numerikus előtagok használatosak:

Numerikus előtagok az oxidok kialakításában.

A határozatlan számot numerikus előtag jelzi n- poli.

A közönséges sav-hidroxidok elnevezése két szóból áll: saját nevük „aya” végződéssel és a „sav” csoportszó. Íme a közönséges savhidroxidok és savmaradékaik képlete és tulajdonneve (a kötőjel azt jelenti, hogy a hidroxid szabad formában vagy savas vizes oldatban nem ismert):

A közönséges savhidroxidok és savmaradékaik képletei és tulajdonnevei.

savas hidroxid	savmaradék
HAsO 2 - metaarsenic	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarzén	AsO 3 3- - ortoarzenit
H 3 AsO 4 - arzén	AsO 4 3- - arzenát
	B 4 O 7 2- - tetraborát
	ВiО 3 - - bizmutát
HBrO - bróm	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - bróm	BrO 3 - - bromát
H 2 CO 3 - szén	CO 3 2- - karbonát
HClO - hipoklóros	ClO- - hipoklorit
HClO 2 - klorid	ClO 2 - - klorit
HClO 3 - klór	ClO 3 - - klorát
HClO 4 - klór	ClO 4 - - perklorát
H 2 CrO 4 - króm	CrO 4 2- - kromát
	НCrO 4 - - hidrokromát
H 2 Cr 2 O 7 - dikróm	Cr 2 O 7 2- - dikromát
	FeO 4 2- - ferrát
HIO 3 - jód	IO3- - jódát
HIO 4 - metaiodin	IO 4 - - metaperiodátum
H 5 IO 6 - ortoiódus	IO 6 5- - ortopperiodát
HMnO 4 - mangán	MnO4- - permanganát
	MnO 4 2- - manganát
	MoO 4 2- - molibdát
HNO 2 - nitrogéntartalmú	NO 2 - - nitrit
HNO 3 - nitrogén	NO 3 - - nitrát
HPO 3 - metafoszforos	PO 3 - - metafoszfát
H 3 PO 4 - ortofoszforos	PO 4 3- - ortofoszfát
	HPO 4 2- - hidrogén-ortofoszfát
	H 2 PO 4 - - dihidrootofoszfát
H 4 P 2 O 7 - difoszforos	P 2 O 7 4- - difoszfát
	ReO 4 - - perrhenát
	SO 3 2- - szulfit
	HSO 3 - - hidroszulfit
H 2 SO 4 - kénsav	SO 4 2- - szulfát
	НSO 4 - - hidroszulfát
H 2 S 2 O 7 - diszpergált	S 2 O 7 2- - diszulfát
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroxodikén	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroxodiszulfát
H 2 SO 3 S - tiokénsav	SO 3 S 2- - tioszulfát
H 2 SeO 3 - szelén	SeO 3 2- - szelenit
H 2 SeO 4 - szelén	SeO 4 2- - szelenát
H 2 SiO 3 - metaszilícium	SiO 3 2- - metaszilikát
H 4 SiO 4 - ortoszilícium	SiO 4 4- - ortoszilikát
H 2 TeO 3 - tellúros	TeO 3 2- - tellurit
H 2 TeO 4 - metatellurium	TeO 4 2- - metatellurál
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6- - orthotellurate
	VO3- - metavanadátum
	VO 4 3- - ortohovanadate
	WO 4 3- - volfrám

A kevésbé elterjedt savas hidroxidok elnevezése például az összetett vegyületekre vonatkozó nómenklatúra szabályai szerint történik.

Ellenőrző teszt "Kémiai elemek kombinációja" témakörben, 8. évfolyam. 2. lehetőség

A rész.

1. (3 pont). A keverékkel ellentétben a tiszta anyag:DE. Tengervíz.B. Tej.NÁL NÉL. Levegő.G. Oxigén.

2 (3 pont). Képletsorozat, amelyben minden— társaságok - bázisok:

DE. Val velu(Ő) 2 , CuCI 2 , NaOH.B. Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.

NÁL NÉL . KOH, Va(OH) 2, Val velu(Ő) 2 . G. NSl, NaOH,NaCl.

3 (3 pont). A szén a legkevésbé— oxidációs csonk a képlettel összefüggésben:

DE . CH 4 . B. H 2 ÍGY 3 . NÁL NÉL . ÍGY 2 . G. CO.

4 (3 pont). Az oxid általános képletét feltételes jelöléssel ábrázoljuk:

DE. M(OH) x . NÁL NÉL. M x (KO) nál nél

B. E x O Nál nél . G. H x KO.

M - fém, E - elem, KO - savmaradék.

5 (3 pont). A sóképletek száma a következő listában:H 2 CO 3 , Fe( Ó) 3 , KNO 3 , NaOH, Ba( Ó) 2 , CaO, ÍGY 2 , CaCO 3 - egyenlő:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 pont). Az alumínium tömeghányada alumínium-oxidban Al 2 Oz egyenlő:

A. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 pont). 20 g nátrium-kloridot 180 g vízben oldunk. A kapott oldatban a nátrium-klorid tömeghányada egyenlő:

DE. 11%. B. 15%. NÁL NÉL. 20%. G. 10%

8 (3 pont). réz-klorid képlet (II):

DE . CuClB . Xi 2 ÍGY 4 NÁL NÉL . CuCl 2 . G. CuSO 4 .

9 (3 pont). Egy olyan sav képlete, amelyben a savmaradék ionjának töltése 3 -:

DE . NSl. B. H 3 RO 4 . NÁL NÉL. H 2 ÍGY 4 . G. HNO 3 .

10 (3 pont). A vízben oldhatatlan bázis a következő képlettel rendelkező anyag:

DE . NaOH.B . KOH.NÁL NÉL . Fe(OH) 3 . G. Ba( Ó) 2 .

11 (6 pont) Mérkőzés.

Csatlakozási képlet:

1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. H 2 ÍGY 4. 4. KOH 5. ÍGY 2 6. HNO 3

Csatlakozási osztály:

A. Oxidok. B. Indoklás. B. Savak. G. Soli.

12. (4 pont)Viszonyul.

Csatlakozási képlet: 1.MnCL 2 2. Fe( Ó) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 ÍGY 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MNOAnyag neve: A. Magnézium-oxid. B. Kénsav C. vas-hidroxid(3) D. magnézium-klorid

B rész Ingyenes válaszfeladatok

13. (6 pont) Egy hidroxid (sav vagy bázis) esetén írja le a megfelelő oxid képletét: A.H 2 SiO 3 B.kb( Ó) 2 NÁL NÉL.Fe( Ó) 3

14. (4 pont)

Írja fel a vegyületek kémiai képleteit: A. alumínium-oxid (3) B. nátrium-nitrát C. kálium-szulfát D. cink-hidroxid (2)

15. (6 pont) Számítsa ki a 200 liter levegőből nyert nitrogén térfogatát, ha a levegőben lévő nitrogén térfogataránya 78%.

Ellenőrző teszt a témában " Kémiai elemek vegyülete»,8. osztály. 1.opció

A rész. Tesztfeladatok egy helyes válasz és korreláció kiválasztásával

1 (3 pont). Az anyagok keveréke az egyedi anyagokkal ellentétben:DE. Csapvíz.B . Szén-dioxid.NÁL NÉL. Oxigén.G. Réz

2 (3 pont). Egy sor képlet, amelyben minden anyag oxid:DE. ZnO, ZnCl 2 , H 2 O. B. CaO, NaOH, NH 3 NÁL NÉL. ÍGY 3 , MgO, CuO. G. KOH, K 2 O, MgO.

3 (3 pont). A nitrogén a legmagasabb oxidációs fokot mutatja a következő képlettel kombinálva:DE. NH 3 . B. NEM 2 . NÁL NÉL. N 2 O 5 . G. NEM.

4 (3 pont). Az alap általános képlete a következő— feltételes jelöléssel:

DE. M( Ó) x . B. E x O nál nél . NÁL NÉL . E x H nál nél . G. H x KO M - fém, E - elem, KO - savmaradék.

5 (3 pont). Savképletek száma a következő listában: H 2 ÍGY 3 , Fe(OH) 2 , NaOH, H 2 SiO 3 , Va(OH) 2 ,
Cu(OH) 2 , CaO, SO 2 - egyenlő:DE. 1 . B. 2 . NÁL NÉL. 3. G. 4.

6 (3 pont). A kén tömeghányada kénsavban H 2 ÍGY 4 egyenlő:DE . 2,04%. B. 65,31%. NÁL NÉL. 52,34%. G . 32,65% .

7 (3 pont). 20 g sót feloldunk 80 g vízben. A só tömeghányada a kapott oldatban egyenlő:
DE . 20% . B. 25% . NÁL NÉL. 40% . G. 30% .

8 (3 pont). Vas-szulfát képlet (II): DE. FeS. B . FeSO 3 . NÁL NÉL . Fe 2 (ÍGY 4 ) 3 . G. FeSO 4

9 (3 pont). Egy olyan sav képlete, amelyben a savmaradék ionjának töltése 2 -:
DE. NSl. B. H 2 ÍGY 4 . NÁL NÉL . H 3 PO 4 . G. HNO 3 .

10 (3 pontok). A lúg olyan anyag, amelynek a— öszvér:

DE. DEl(OH)z.B . Fe(OH) 2 , . NÁL NÉL . KOH. G. Cu(Ó) 2 .

11 (3 pont). Viszonyul.

Képletcsatlakozások:

1. Na 2 O. 2 .MgSO 4 . 3 .NaOH.4 .HCl.5. ÍGY 2 . 6 . H 3 RO 4 .

Csatlakozási osztály: DE. Oxidok.B. Alapok.NÁL NÉL. Savak.G. Só.

12 (3 pont). Viszonyul.

Csatlakozási képlet:

1 . HNO 3 . 2. DEl 2 O 3 . 3. Ca(OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. SaO. 6. H 3 PO 4 . 7. DEl(OH)z.8. Nak nek 2 ÍGY 4 .
Anyag neve:

DE. kalcium-oxid.B. Salétromsav.NÁL NÉL. alumínium-hidroxid.G. kálium-szulfát.

B rész . Ingyenes válaszfeladatok

13 (6 pont). A hidroxidok (savak vagy bázisok) esetében írja be a megfelelő oxidok képletét:DE. H 2 CO 3 . B. mg(Ó) 2 . NÁL NÉL. Al(Ó) 3 .

14 (4 pont). Írd fel a vegyületek kémiai képleteit:DE. kálium-oxid.B . Sósav.NÁL NÉL. kalcium-foszfát.G. bárium-hidroxid.

15 (6 pont). Számítsa ki a 200 liter levegőből nyert oxigén térfogatát, ha ismert, hogy a levegő oxigén térfogataránya 21%.

Teszt válasz kulcs.

A rész

1.opció
kérdés	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
válasz	G	NÁL NÉL	G	B	B	DE	G	NÁL NÉL	B	NÁL NÉL	A-1,5 B-4 C-3,6 D-2	A-6 B-4 C-3 D-5
A rész	2. lehetőség
kérdés	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
válasz	DE	NÁL NÉL	NÁL NÉL	DE	B	G	DE	G	B	NÁL NÉL	A-1,5 B-3 C-4,6 D-2	A-5 B-1 C-7 D-8

52-49 pont pontszám "5"

48-38 pont „4”

37-28 pont „3”

27-12 pont: "2"

A. rész. Tesztfeladatok egy helyes válasz kiválasztásával és összefüggésre

1. Az anyagok keveréke nem:

2. Képletsorozat, amelyben minden anyag sav:

3. A kén a legmagasabb oxidációs fokot mutatja olyan vegyületben, amelynek képlete:

4. A sók általános képlete feltételes jelöléssel van ábrázolva:

5. Az oxidképletek száma a következő listában: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O egyenlő:

6. A nitrogén tömeghányada salétromsavban HNO3:

7. 30 g sót feloldunk 20 g vízben. A só tömeghányada a kapott oldatban egyenlő:

8. A króm-szulfát (III) képlete:

9. Egy savnak, amelyben a savmaradék iontöltése 2-, a képlete:

10. A vízben oldhatatlan bázis egy olyan anyag, amelynek képlete:

11. Mérkőzés:
Vegyület képlete: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Vegyületek osztálya: A. Oxidok B. Bázisok C. Savak D. Sók

12. Egyezés:
A vegyület képlete: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Anyag neve: A. Kálium-oxid B. Foszforsav C. Réz(II)-hidroxid D. Alumínium-nitrát

B rész. Ingyenes válaszfeladatok

13. Egy hidroxidhoz (savhoz vagy bázishoz) írja be a megfelelő oxid képletét:
A. H2SO4 B. KOH C. Cu(OH)2

14. Írja fel a vegyületek kémiai képleteit:
A. Ezüst(I)-oxid B. Cink-hidroxid C. Kénsav D. Alumínium-klorid

15. Számítsa ki 500 liter földgázból nyert CH4 metángáz térfogatát, ha ismert, hogy a metán térfogathányada a földgázban 95%.

Ma megkezdjük az ismerkedést a szervetlen vegyületek legfontosabb osztályaival. A szervetlen anyagokat összetétel szerint egyszerű és összetett anyagokra osztják.

OXID	SAV	BÁZIS	SÓ
E x O y	HnA A - savmaradék	én (OH)b OH - hidroxilcsoport	Én n A b

Az összetett szervetlen anyagokat négy osztályba sorolják: oxidok, savak, bázisok, sók. Kezdjük az oxidok osztályával.

OXIDOK

oxidok - ezek összetett anyagok, amelyek két kémiai elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén, vegyértéke 2. Csak egy kémiai elem - a fluor oxigénnel kombinálva - nem oxidot, hanem oxigén-fluoridot képez OF 2-ből.
Egyszerűen hívják őket - "oxid + elem neve" (lásd a táblázatot). Ha egy kémiai elem vegyértéke változó, akkor azt a kémiai elem neve után zárójelben lévő római szám jelzi.

Képlet	Név	Képlet	Név
	szén-monoxid (II)		vas(III)-oxid
	nitrogén-monoxid (II)		króm(VI)-oxid
	alumínium-oxid		cink-oxid
	nitrogén-monoxid (V)		mangán(VII)-oxid

Az oxidok osztályozása

Minden oxid két csoportra osztható: sóképző (bázisos, savas, amfoter) és nem sóképző vagy közömbös.

fém-oxidok Én x O y			Nem fém oxidok neMe x O y
Fő	Savas	Amfoter	Savas	Közömbös
I, II Nekem	V-VII Nekem	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe

1). Bázikus oxidok bázisoknak megfelelő oxidok. A fő oxidok a oxidok fémek 1 és 2 csoport, valamint fémek oldalsó alcsoportok vegyértékkel én és II (kivéve a ZnO - cink-oxidot és a BeO-t – berillium-oxid):

2). Savas oxidok olyan oxidok, amelyeknek a savak felelnek meg. A savas oxidok olyanok nem fém oxidok (kivéve a nem sóképző - közömbös), valamint fém-oxidok oldalsó alcsoportok valenciával tól V előtt VII (Például CrO 3 króm(VI)-oxid, Mn2O7 mangán(VII)-oxid):

3). Amfoter oxidok oxidok, amelyek bázisoknak és savaknak felelnek meg. Ezek tartalmazzák fém-oxidok fő és másodlagos alcsoportok vegyértékkel III , néha IV , valamint cink és berillium (pl. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Nem sóképző oxidok olyan oxidok, amelyek közömbösek a savakkal és bázisokkal szemben. Ezek tartalmazzák nem fém oxidok vegyértékkel én és II (Például N 2 O, NO, CO).

Következtetés: az oxidok tulajdonságainak jellege elsősorban az elem vegyértékétől függ.

Például króm-oxidok:

CrO(II- fő);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO 3 (VII- sav).

Az oxidok osztályozása

(vízben való oldhatóság alapján)

Savas oxidok	Bázikus oxidok	Amfoter oxidok
Vízben oldódik. Kivétel - SiO 2 (vízben nem oldódik)	Csak az alkáli- és alkáliföldfém-oxidok oldódnak vízben. (ezek fémek I "A" és II "A" csoport, kivétel Be , Mg)	Nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel. Vízben nem oldódik

Végezze el a feladatokat:

1. Írja fel külön a sóképző savas és bázikus oxidok kémiai képleteit!

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Az anyagokat megadjuk : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Írja le az oxidokat és osztályozza őket!

Oxidok beszerzése

Szimulátor "Az oxigén kölcsönhatása egyszerű anyagokkal"

1. Anyagok égése (oxigén általi oxidáció)	a) egyszerű anyagok Edzőberendezések
	b) összetett anyagok	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Összetett anyagok lebontása (savak felhasználási táblázata, lásd a függelékeket)	SÓt= BÁZIS-OXID + SAV-OXID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Oldhatatlan bázisok én (OH)bt= Én x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) oxigéntartalmú savak HnA=SAV-OXID + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Az oxidok fizikai tulajdonságai

Nál nél szobahőmérséklet a legtöbb oxid szilárd halmazállapotú (CaO, Fe 2 O 3 stb.), néhány folyadék (H 2 O, Cl 2 O 7 stb.) és gáz (NO, SO 2 stb.).

Az oxidok kémiai tulajdonságai

BÁZIS OXIDOK KÉMIAI TULAJDONSÁGAI 1. Bázikus oxid + savas oxid \u003d só (r. vegyületek) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Bázikus oxid + sav \u003d só + H 2 O (r. csere) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Bázikus oxid + víz \u003d lúg (r. vegyületek) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

SAVOXIDOK KÉMIAI TULAJDONSÁGAI 1. Sav-oxid + víz \u003d sav (vegyületek o.) O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - nem reagál 2. Sav-oxid + bázis \u003d só + H 2 O (r. csere) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Bázikus oxid + savas oxid \u003d só (p. Vegyület) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Kevesebb illóanyag több illékony anyagot szorít ki sóikból CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

AZ AMFOTER OXIDOK KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Kölcsönhatásba lépnek savakkal és lúgokkal egyaránt. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (oldatban) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ha összeolvadt)

Oxidok alkalmazása

Egyes oxidok nem oldódnak vízben, de sok reakcióba lép a vízzel, és egyesül:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = kb(Ó) 2

Az eredmény gyakran nagyon kívánatos és hasznos vegyületek. Például a H 2 SO 4 kénsav, a Ca (OH) 2 oltott mész stb.

Ha az oxidok vízben nem oldódnak, akkor ezt a tulajdonságot is ügyesen használják az emberek. Például a cink-oxid ZnO fehér anyag, ezért fehér olajfesték (cinkfehér) készítésére használják. Mivel a ZnO gyakorlatilag nem oldódik vízben, bármilyen felületet be lehet festeni cinkfehérrel, beleértve azokat is, amelyek légköri csapadéknak vannak kitéve. Oldhatatlansága és nem toxicitása lehetővé teszi ennek az oxidnak a felhasználását kozmetikai krémek és púderek gyártásában. A gyógyszerészek összehúzó és szárító port készítenek külső használatra.

A titán-oxid (IV) - TiO 2 ugyanolyan értékes tulajdonságokkal rendelkezik. Gyönyörű fehér színe is van, és titánfehér készítésére használják. A TiO 2 nem csak vízben, hanem savakban is oldhatatlan, ezért az ebből az oxidból készült bevonatok különösen stabilak. Ezt az oxidot adják a műanyaghoz, hogy fehér színt kapjon. A fém és kerámia edények zománcának része.

Króm-oxid (III) - Cr 2 O 3 - nagyon erős, sötétzöld színű kristályok, vízben nem oldódnak. A Cr 2 O 3 -ot pigmentként (festékként) használják dekoratív zöld üveg és kerámia gyártásánál. A jól ismert GOI pasztát (az „Állami Optikai Intézet” név rövidítése) optika, fém csiszolására és polírozására használják. termékek az ékszerekben.

A króm(III)-oxid oldhatatlansága és erőssége miatt nyomdafestékekben is használják (például bankjegyek színezésére). Általában sok fém oxidjait használják pigmentként sokféle festékhez, bár egyáltalán nem ez az egyetlen alkalmazási területük.

Javítási feladatok

1. Írja fel külön a sóképző savas és bázikus oxidok kémiai képleteit!

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Az anyagokat megadjuk : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Válassza ki a listából: bázikus oxidok, savas oxidok, indifferens oxidok, amfoter oxidok és nevezze el őket.

3. Fejezd be az UCR-t, jelöld meg a reakció típusát, nevezd meg a reakciótermékeket

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Hajtsa végre az átalakításokat a séma szerint:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Ellenőrző teszt "Kémiai elemek kombinációja" témakörben, 8. évfolyam. 2. lehetőség

A rész.

1. (3 pont). A keverékkel ellentétben a tiszta anyag: DE. Tengervíz. B. Tej. NÁL NÉL. Levegő. G. Oxigén.

2 (3 pont). Képletsorozat, amelyben minden- társaságok - bázisok:

DE. C u (OH) 2, CuCl 2, NaOH. B. Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, MgOHCI.

NÁL NÉL. KOH, Ba (OH) 2, C u (OH) 2. G. HC l, NaOH, NaC l.

3 (3 pont). A szén a legkevésbé- oxidációs csonk a képlettel összefüggésben:

DE. CH 4. B. H 2 CO 3. NÁL NÉL. CO2. G. CO.

4 (3 pont). Az oxid általános képletét feltételes jelöléssel ábrázoljuk:

DE. M(OH)x. NÁL NÉL. M x (KO) y

B. E x O W. G. H x KO.

M - fém, E - elem, KO - savmaradék.

5 (3 pont). A sóképletek száma a következő listában: H 2 CO 3 , Fe (OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba (OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC O 3 - egyenlő:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 pont). Az alumínium tömeghányada alumínium-oxidban Al 2 Oz egyenlő:

A. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 pont). 20 g nátrium-kloridot 180 g vízben oldunk. A kapott oldatban a nátrium-klorid tömeghányada egyenlő:

DE. 11%. B. 15%. NÁL NÉL. 20%. G. 10%

8 (3 pont). réz-klorid képlet ( II):

DE . CuCl B . Si 2 SO 4 NÁL NÉL . CuCl 2. G. CuSO4.

9 (3 pont). Egy olyan sav képlete, amelyben a savmaradék ionjának töltése 3 -:

DE. NS l . B. H 3 RO 4. NÁL NÉL. H 2SO 4. G. HNO3.

10 (3 pont). A vízben oldhatatlan bázis a következő képlettel rendelkező anyag:

DE. NaOH. B . KOH. NÁL NÉL . Fe(OH)3. G. Ba(OH)2.

11 (6 pont) Mérkőzés.

Csatlakozási képlet:

1.K2O. 2.CaSO4. 3. H 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Csatlakozási osztály:

A. Oxidok. B. Indoklás. B. Savak. G. Soli.

12. (4 pont) Mérkőzés.

Csatlakozási képlet: 1. Mn CL 2 2. Fe (OH) 2 3. Fe (OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Anyag neve: A. Magnézium-oxid. B. Kénsav C. vas-hidroxid(3) D. magnézium-klorid

B rész Ingyenes válaszfeladatok

13. (6 pont) Egy hidroxid (sav vagy bázis) esetén írja le a megfelelő oxid képletét: A. H 2 SiO 3 B. Ca (OH) 2 V. Fe (OH) 3

14. (4 pont)

Írja fel a vegyületek kémiai képleteit: A. alumínium-oxid (3) B. nátrium-nitrát C. kálium-szulfát D. cink-hidroxid (2)

15. (6 pont) Számítsa ki a 200 liter levegőből nyert nitrogén térfogatát, ha a levegőben lévő nitrogén térfogataránya 78%.

Ellenőrző teszt a témában " Kémiai elemek vegyülete»,8. osztály. 1.opció

A rész. Tesztfeladatok egy helyes válasz kiválasztásával és korrelációval

1 (3 pont). Az anyagok keveréke az egyedi anyagokkal ellentétben:DE. Csapvíz.B . Szén-dioxid.NÁL NÉL. Oxigén. G. Réz

2 (3 pont). Egy sor képlet, amelyben minden anyag oxid:DE. ZnO, ZnCl 2, H 2 O. B. CaO, NaOH, NH3 NÁL NÉL. SO3, MgO, CuO. G. KOH, K2O, MgO.

3 (3 pont). A nitrogén a legmagasabb oxidációs fokot mutatja a következő képlettel kombinálva:DE. NH3. B. NO2. NÁL NÉL. N 2 O 5. G. NEM.

4 (3 pont). Az alap általános képlete a következő- feltételes jelöléssel:

DE. M (OH) x. B. E x O y. NÁL NÉL. E x N y. G. H x KO M - fém, E - elem, KO - savmaradék.

5 (3 pont). Savképletek száma a következő listában: H 2 CO 3, Fe (OH) 2, NaOH, H 2 SiO 3, Ba (OH) 2,
Cu (OH) 2, CaO, SO 2 - egyenlő: DE. 1 . B. 2 . NÁL NÉL. 3. G. 4.

6 (3 pont). A kén tömeghányada kénsavban H 2 SO 4 egyenlő: DE . 2,04%. B. 65,31%. NÁL NÉL. 52,34%. G . 32,65% .

7 (3 pont). 20 g sót feloldunk 80 g vízben. A só tömeghányada a kapott oldatban egyenlő:
DE . 20% . B. 25% . NÁL NÉL. 40% . G. 30% .

8 (3 pont). Vas-szulfát képlet ( II): DE. FeS. B . FeSO3. NÁL NÉL . Fe 2 (SO 4 ) 3 . G. FeSO4

9 (3 pont). Egy olyan sav képlete, amelyben a savmaradék ionjának töltése 2 -:
DE. NS l . B. H2SO4. NÁL NÉL. H3PO4 . G. HNO3.

10 (3 pontok). A lúg olyan anyag, amelynek a- öszvér:

DE. A l (OH) s. B . F e(OH) 2 , . NÁL NÉL . KOH . G. Cu (Ó ) 2 .

11 (3 pont). Viszonyul.

Képlet csatlakozások:

1. Na 2 O. 2 .M gS O 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. ÍGY 2 . 6 . H 3 RO 4 .

Csatlakozási osztály:DE. Oxidok. B. Alapok. NÁL NÉL. Savak. G. Só.

12 (3 pont). Viszonyul.

Csatlakozási képlet:

1 . HNO 3 . 2. DE l 2 O 3 . 3. Ca(OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. Sa O . 6. H 3 PO 4 . 7. DE l (OH)z. 8. Nak nek 2 ÍGY 4 .
Anyag neve:

DE. kalcium-oxid. B. Salétromsav.NÁL NÉL. alumínium-hidroxid.G. kálium-szulfát.

B rész . Ingyenes válaszfeladatok

13 (6 pont). A hidroxidok (savak vagy bázisok) esetében írja be a megfelelő oxidok képletét:DE. H 2 CO 3 . B. mg (Ó ) 2 . NÁL NÉL. Al (Ó ) 3 .

14 (4 pont). Írd fel a vegyületek kémiai képleteit:DE. kálium-oxid. B . Sósav.NÁL NÉL. kalcium-foszfát. G. bárium-hidroxid.

15 (6 pont). Számítsa ki a 200 liter levegőből nyert oxigén térfogatát, ha ismert, hogy a levegő oxigén térfogataránya 21%.

Teszt válasz kulcs.

A rész

1.opció

kérdés

válasz

A-1,5 B-4 C-3,6 D-2

A-6 B-4 C-3 D-5

A rész

2. lehetőség

kérdés

válasz

A-1,5 B-3 C-4,6 D-2

A-5 B-1 C-7 D-8

52-49 pont pontszám "5"

48-38 pont „4”

37-28 pont „3”

27-12 pont: "2"

Az oxidok összetett anyagok, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén. Az oxidok nevében először az oxid szó szerepel, majd a második elem neve, amelyből létrejön. Milyen tulajdonságaik vannak a savas oxidoknak, és miben különböznek más típusú oxidoktól?

Az oxidok osztályozása

Az oxidokat sóképzőkre és nem sóképzőkre osztják. Már név szerint is egyértelmű, hogy a nem sóképzők nem képeznek sókat. Kevés ilyen oxid van: ez víz H 2 O, oxigén-fluorid OF 2 (ha hagyományosan oxidnak tekintjük), szén-monoxid vagy szén-monoxid (II), szén-monoxid CO; nitrogén-oxidok (I) és (II): N 2 O (diatrogén-oxid, nevetőgáz) és NO (nitrogén-monoxid).

A sóképző oxidok savakkal vagy lúgokkal kölcsönhatásba lépve sókat képeznek. Hidroxidokként bázisoknak, amfoter bázisoknak és oxigéntartalmú savaknak felelnek meg. Ennek megfelelően bázikus oxidoknak (pl. CaO), amfoter oxidoknak (Al 2 O 3) és savas oxidoknak vagy savanhidrideknek (CO 2) nevezik.

Rizs. 1. Az oxidok típusai.

A diákok gyakran szembesülnek azzal a kérdéssel, hogyan lehet megkülönböztetni a bázikus oxidot a savastól. Először is figyelni kell az oxigén melletti második elemre. A savas oxidok - nemfémet vagy átmenetifémet (CO 2, SO 3, P 2 O 5) tartalmaznak bázikus oxidok - fémet (Na 2 O, FeO, CuO) tartalmaznak.

A savas oxidok alapvető tulajdonságai

A savas oxidok (anhidridek) olyan anyagok, amelyek savas tulajdonságokat mutatnak és oxigéntartalmú savakat képeznek. Ezért a savak savas oxidoknak felelnek meg. Például az SO 2, SO 3 savas oxidok a H 2 SO 3 és H 2 SO 4 savaknak felelnek meg.

Rizs. 2. Savas oxidok megfelelő savakkal.

A nemfémek és a legmagasabb oxidációs állapotú változó vegyértékű fémek által képzett savas oxidok (például SO 3, Mn 2 O 7) reakcióba lépnek bázikus oxidokkal és lúgokkal, sókat képezve:

SO 3 (savas oxid) + CaO (bázikus oxid) = CaSO 4 (só);

Jellemző reakciók a savas oxidok bázisokkal való kölcsönhatása, amelynek eredményeként só és víz képződik:

Mn 2 O 7 (sav-oxid) + 2KOH (lúg) \u003d 2KMnO 4 (só) + H 2 O (víz)

Minden savas oxid, kivéve a szilícium-dioxid SiO 2 (szilícium-anhidrid, szilícium-dioxid), vízzel reagál, és savakat képez:

SO 3 (savas oxid) + H 2 O (víz) \u003d H 2 SO 4 (sav)

Savas oxidok képződnek, amikor egyszerű és összetett anyagok kölcsönhatásba lépnek oxigénnel (S + O 2 \u003d SO 2), vagy bomlás során oxigént tartalmazó összetett anyagok - savak, oldhatatlan bázisok, sók (H 2 SiO 3 \u003d SiO) hevítésének eredményeként. 2 + H 2O).

A savas oxidok listája:

A sav-oxid neve	Sav oxid képlete	Savoxid tulajdonságok
Kén(IV)-oxid	SO2	színtelen, szúrós szagú mérgező gáz
Kén(VI)-oxid	SO 3	erősen illékony színtelen mérgező folyadék
Szén-monoxid (IV)	CO2	színtelen, szagtalan gáz
Szilícium(IV)-oxid	SiO2	szilárdságú színtelen kristályok
Foszfor(V)-oxid	P2O5	fehér gyúlékony por, kellemetlen szaggal
Nitrogén-oxid (V)	N 2 O 5	színtelen illékony kristályokból álló anyag
Klór(VII)-oxid	Cl2O7	színtelen olajos mérgező folyadék
Mangán(VII)-oxid	Mn2O7	fémes fényű folyadék, amely erős oxidálószer.

Rizs. 3. Példák savas oxidokra.

Mit tanultunk?

A savas oxidok sóképző oxidok, és savak segítségével jönnek létre. A savas oxidok reakcióba lépnek bázisokkal és vízzel, képződésük összetett anyagok hevítése és lebontása során következik be.

Téma kvíz

Jelentés értékelése

Átlagos értékelés: 4.5. Összes értékelés: 627.