Diagrama legăturii ionice dintre magneziu și oxigen. Scheme de formare a substanțelor cu diferite tipuri de legături

PARTEA 1

1. Atomii metalelor, renunțând la electroni externi, se transformă în ioni pozitivi:

unde n este numărul de electroni din stratul exterior al atomului, corespunzător numărului de grup al elementului chimic.

2. Atomii nemetalelor, care iau electroni care lipsesc înainte de finalizarea stratului exterior de electroni, se transformă în ioni negativi:

3. Între ionii încărcați opus apare o legătură numită legătură ionică.

4. Completați tabelul „Legătură ionică”.

PARTEA 2

1. Completați schemele de formare a ionilor încărcați pozitiv. Din literele corespunzătoare răspunsurilor corecte, vei face numele unuia dintre coloranți naturali străvechi indigo.

2. Joacă tic-tac-toe. Arătați calea câștigătoare pe care o formează formulele substanțelor cu o legătură chimică ionică.

3. Sunt adevărate următoarele afirmații?

3) numai B este adevărat

4. Subliniați perechile de elemente chimice între care se formează o legătură chimică ionică.

1) potasiu și oxigen
2) hidrogen și fosfor
3) aluminiu și fluor
4) hidrogen și azot

Desenați diagrame pentru formarea unei legături chimice între elementele selectate.

5. Creați un desen în stil comic al formării unei legături chimice ionice.

6. Realizați o diagramă a formării a doi compuși chimici cu legătură ionică după notația condiționată:

Selectați elementele chimice „A” și „B” din următoarea listă: calciu, clor, potasiu, oxigen, azot, aluminiu, magneziu, carbon, brom.

Potrivit pentru această schemă, sunt calciul și clorul, magneziul și clorul, calciul și bromul, magneziul și bromul.

7. Scrieți o scurtă lucrare literară (eseu, nuvelă sau poezie) despre una dintre substanțele legături ionice pe care o persoană le folosește în viața de zi cu zi sau la locul de muncă. Utilizați Internetul pentru a finaliza sarcina.

Clorura de sodiu este o substanță cu o legătură ionică, fără ea nu există viață, deși atunci când este multă, nici aceasta nu este bună. Există chiar și o astfel de poveste populară, care spune că prințesa și-a iubit tatăl regele la fel de mult ca sarea, pentru care a fost alungată din regat. Dar, când regele a încercat odată mâncarea fără sare și și-a dat seama că este imposibil, atunci și-a dat seama că fiica lui îl iubea foarte mult. Deci, sarea este viață, dar consumul ei ar trebui să fie moderat. Pentru că prea multă sare este dăunătoare pentru sănătatea ta. Excesul de sare în organism duce la boli de rinichi, schimbă culoarea pielii, reține excesul de lichid în organism, ceea ce duce la edem și stres asupra inimii. Prin urmare, trebuie să vă controlați aportul de sare. Soluția de clorură de sodiu 0,9% este o soluție salină utilizată pentru a infuza medicamente în organism. Prin urmare, este foarte dificil să răspunzi la întrebarea: este sarea utilă sau dăunătoare? Avem nevoie de ea cu moderație.

Această lecție este dedicată generalizării și sistematizării cunoștințelor despre tipurile de legături chimice. În timpul lecției vor fi luate în considerare scheme de formare a legăturilor chimice în diferite substanțe. Lecția va ajuta la consolidarea capacității de a determina tipul de legătură chimică dintr-o substanță prin formula sa chimică.

Subiect: Legături chimice. Disocierea electrolitică

Lecția: Scheme de formare a substanțelor cu diferite tipuri de legături

Orez. 1. Schema formării legăturilor într-o moleculă de fluor

Molecula de fluor este formată din doi atomi ai aceluiași element chimic nemetal cu aceeași electronegativitate, prin urmare, în această substanță se realizează o legătură covalentă nepolară. Să descriem schema formării legăturilor într-o moleculă de fluor. Orez. unu.

În jurul fiecărui atom de fluor, folosind puncte, desenăm șapte valențe, adică externi, electroni. Înainte de starea de echilibru, fiecare atom are nevoie de încă un electron. Astfel, se formează o pereche de electroni comună. Înlocuindu-l cu o liniuță, vom reprezenta formula grafică a moleculei de fluor F-F.

Concluzie:se formează o legătură covalentă nepolară între moleculele unui element chimic-nemetal. Cu acest tip de legătură chimică, se formează perechi de electroni comuni care aparțin în mod egal ambilor atomi, adică nu există nicio schimbare a densității electronilor către niciunul dintre atomii elementului chimic.

Orez. 2. Schema formării legăturilor într-o moleculă de apă

Molecula de apă este formată din atomi de hidrogen și oxigen - două elemente nemetalice cu valori diferite ale electronegativității relative, prin urmare, în această substanță există o legătură polară covalentă.

Deoarece oxigenul este un element mai electronegativ decât hidrogenul, perechile de electroni partajate se deplasează către oxigen. O sarcină parțială apare pe atomii de hidrogen și o sarcină negativă parțială pe atomul de oxigen. Înlocuind ambele perechi de electroni obișnuiți cu liniuțe, sau mai degrabă cu săgeți care arată schimbarea densității electronilor, notăm formula grafică pentru apă Fig. 2.

Concluzie:o legătură polară covalentă are loc între atomi de diferite elemente nemetalice, adică cu valori diferite ale electronegativității relative. Cu acest tip de legătură se formează perechi de electroni comuni, care sunt deplasate către un element mai electronegativ.

1. Nr. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.E. Chimie anorganică și organică. Clasa a VIII-a: manual pentru instituţiile de învăţământ: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismul. 2011 176 p.: ill.

2. Indicați particula cu raza cea mai mare și cea mai mică: atomul de Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -. Justificați răspunsul.

3. Numiți trei cationi și doi anioni care au aceeași înveliș de electroni ca ionul F -.

O legătură chimică ionică este o legătură care se formează între atomi de elemente chimice (ioni încărcați pozitiv sau negativ). Deci, ce este o legătură ionică și cum se formează?

Caracteristicile generale ale legăturii chimice ionice

Ionii sunt particule încărcate pe care atomii le devin atunci când donează sau acceptă electroni. Sunt atrași unul de celălalt destul de puternic, din acest motiv substanțele cu acest tip de legătură au puncte de fierbere și de topire ridicate.

Orez. 1. Ioni.

O legătură ionică este o legătură chimică între ioni diferiți datorită atracției lor electrostatice. Poate fi considerat cazul limitativ al unei legături covalente, când diferența de electronegativitate a atomilor legați este atât de mare încât are loc separarea completă a sarcinilor.

Orez. 2. Legătură chimică ionică.

De obicei, se crede că obligațiunea capătă un caracter electronic dacă EC > 1,7.

Diferența de valoare a electronegativității este mai mare, cu cât elementele sunt situate mai departe unele de altele în sistemul periodic după perioade. Această conexiune este tipică pentru metale și nemetale, în special pentru cele situate în cele mai îndepărtate grupuri, de exemplu, I și VII.

Exemplu: sare de masă, clorură de sodiu NaCl:

Orez. 3. Schema legăturii chimice ionice a clorurii de sodiu.

Legătura ionică există în cristale, are putere, lungime, dar nu este saturată și nu este dirijată. Legătura ionică este caracteristică numai pentru substanțele complexe, cum ar fi sărurile, alcaline și unii oxizi de metal. În stare gazoasă, astfel de substanțe există sub formă de molecule ionice.

O legătură chimică ionică se formează între metalele tipice și nemetale. Electronii trec fără greșeală din metal în nemetal, formând ioni. Ca rezultat, se formează o atracție electrostatică, care se numește legătură ionică.

De fapt, o legătură complet ionică nu are loc. Așa-numita legătură ionică este parțial ionică, parțial covalentă. Cu toate acestea, legătura ionilor moleculari complecși poate fi considerată ionică.

Exemple de formare de legături ionice

Există mai multe exemple de formare a unei legături ionice:

• interacțiunea dintre calciu și fluor

Ca 0 (atom) -2e \u003d Ca 2 + (ion)

Este mai ușor pentru calciu să doneze doi electroni decât să îi primească pe cei lipsă.

F 0 (atom) + 1e \u003d F- (ion)

- Fluorul, dimpotriva, este mai usor sa accepti un electron decat sa dai sapte electroni.

Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați. Este egal cu 2. Să determinăm numărul de atomi de fluor care vor accepta doi electroni dintr-un atom de calciu: 2: 1 = 2. 4.

Să facem o formulă pentru o legătură chimică ionică:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

• interacțiunea dintre sodiu și oxigen

Ajutorul este pe drum, stai.
a) Luați în considerare formarea unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiu - un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea electronul exterior I decât să accepte 7 lipsă:

1. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 6 electroni de la nivelul exterior.

1. În primul rând, găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de Na să cedeze 2 electroni, ei trebuie luați 2 (2: 1), pentru ca atomii de oxigen să poată accepta 2 electroni, trebuie luați 1.
2. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și oxigen poate fi scrisă astfel:

b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiu - un element al grupului I al subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

2. Clorul - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. A lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să doneze 7 electroni:

2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, i.e. pentru ca 1 atom de litiu să cedeze și un atom de clor să accepte 1 electron, trebuie să le luați pe rând.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel:

c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, un metal. A lui
este mai ușor pentru un atom să doneze 2 electroni exteriori decât să accepte cei 6 lipsă:

2. Fluor - un element al subgrupului principal al grupului VII, nemetal. A lui
este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni:

2. Aflați cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de magneziu să cedeze 2 electroni, este nevoie de un singur atom, astfel încât atomii de fluor să accepte 2 electroni, ei trebuie să fie luați 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel: