Numărul de formule de oxid de acid din următoarea listă. Oxizii acizi

Formula de oxizi necesare pentru posibilitatea de rezolvare a problemelor și înțelegerea opțiunilor posibile pentru compușii elementelor chimice. Formula generală a oxizilor- Ex x O w. Oxigenul are a doua cea mai mare valoare a electronegativității după fluor, motiv pentru care majoritatea compușilor elementelor chimice cu oxigen sunt oxizi.

De clasificarea oxidului, oxizii formatori de sare sunt acei oxizi care pot interacționa cu acizi sau baze cu posibilitatea formării sării și apei corespunzătoare. Oxizii care formează sare se numesc:

oxizi bazici, adesea formată din metale cu o stare de oxidare de +1, +2. Poate reacționa cu acizi, oxizi acizi, oxizi amfoteri, apa (numai oxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase). Elementul oxid de bază devine un cation în sarea rezultată. Na20, CaO, MgO, CuO.

1. Oxid bazic + acid puternic → sare + apă: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Oxid de bază puternic + apă → hidroxid: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3. Oxid de bază puternic + oxid acid → sare: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
4. Oxid bazic + hidrogen → metal + apă: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Notă: metalul este mai puțin activ decât aluminiul.

Oxizii acizi- oxizi de nemetale si metale in stare de oxidare +5 - +7. Pot reacționa cu apa, alcaline, oxizi bazici, oxizi amfoteri. Elementul oxid acid face parte din anionul sării rezultate. Mn207, Cr03, SO3, N2O5.

1. Oxid acid + apă → acid: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Unii oxizi, precum SiO 2 , nu pot reacționa cu apa, astfel încât acizii lor sunt obținuți indirect.
2. Oxid acid + oxid bazic → sare: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Oxid acid + bază → sare + apă: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Dacă oxidul acid este o anhidridă a unui acid polibazic, este posibilă formarea de săruri acide sau medii: Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4. Oxid nevolatil + sare 1 → sare 2 + oxid volatil: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. Anhidridă acidă 1 + acid anhidru care conține oxigen 2 → Anhidridă acidă 2 + acid anhidru care conține oxigen 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Oxizi amfoteri, formează metale cu o stare de oxidare de la +3 la +5 (oxizii amfoteri includ și BeO, ZnO, PbO, SnO). Reacționează cu acizi, alcalii, oxizi acizi și bazici.

Atunci când interacționează cu un acid puternic sau cu oxid de acid, ele prezintă proprietăți de bază: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Atunci când interacționează cu o bază puternică sau oxid bazic, ele prezintă proprietăți acide:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (în soluție apoasă).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (în timpul fuziunii).

Oxizi care nu formează sare nu reacţionează nici cu acizii, nici cu bazele, ceea ce înseamnă că nu formează săruri. N2O, NO, CO, SiO.

În conformitate cu nomenclatura IUPAC, denumirile oxizilor sunt alcătuite din cuvântul oxid și numele celui de-al doilea element chimic (cu electronegativitate mai mică) în cazul genitiv:

• Oxid de calciu - CaO.

Dacă un element poate forma mai mulți oxizi, atunci starea de oxidare a elementului ar trebui să fie indicată în numele lor:

• Fe 2 O 3 - oxid de fier (III);
• MnO 2 - oxid de mangan (IV).

Puteți folosi prefixe latine pentru a indica numărul de atomi elementali care alcătuiesc o moleculă de oxid:

• Na 2 O - oxid de disodiu;
• CO - monoxid de carbon;
• CO 2 - dioxid de carbon.

Numele triviale ale unor oxizi sunt, de asemenea, adesea folosite:

Denumiri de oxizi.

Formula de oxid	Nume sistematic	Nume banal
		Monoxid de carbon
		Dioxid de carbon
	oxid de magneziu	Magnezia
	oxid de calciu	Var neted
	Oxid de fier (II).	oxid feros
Fe2O3	Oxid de fier (III).	oxid de fier
	Oxid de fosfor (V).	Anhidridă fosforică
H2O2	Apă oxigenată
SO2	Oxid de sulf (IV).
Ag2O	Oxid de argint(I).
Cu 2 O 3	Oxid de cupru (III).	trioxid de dimediu
CuO	Oxid de cupru (II).	oxid de cupru
Cu2O	Oxid de cupru (I).	Oxid cupros, hemoxid de cupru, oxid dimediu

Scrieți o formulă pentru oxizi.

La formularea oxidului primul element este elementul a cărui stare de oxidare este +, iar al doilea este elementul cu o stare de oxidare negativă. Pentru oxizi, este întotdeauna oxigen.

Următorii pași pentru formularea formulei de oxid sunt:

1. Aranjați stările de oxidare (starea de oxidare) pentru fiecare atom. Oxigenul din oxizi are întotdeauna o stare de oxidare de -2 (minus doi).

2. Pentru a afla corect starea de oxidare a celui de-al doilea element, trebuie să vă uitați la tabelul cu posibilele stări de oxidare ale unor elemente.

Când compun denumirile substanțelor, folosesc cel mai adesea numele rusești ale elementelor, de exemplu, dioxigen, difluorura de xenon, selenat de potasiu. Uneori, pentru unele elemente, rădăcinile numelor lor latine sunt introduse în termeni derivați:

Denumirile elementelor în formularea oxizilor.

Ag - argent
As - ars, arsen	Ni - nikkol
	O - bou, oxigen
C - carb, carbon
H - hidr, hidrogen	Si - sil, silic, silic
Hg - mercur
Mn - mangan

De exemplu: carbonat, manganat, oxid, sulfură, silicat.

Numele substanțelor simple constau dintr-un cuvânt - numele unui element chimic cu un prefix numeric, de exemplu:

Se folosesc următoarele prefixe numerice:

Prefixe numerice în formularea oxizilor.

Un număr nedefinit este indicat printr-un prefix numeric n- poli.

Denumirile hidroxizilor acizi obișnuiți constau din două cuvinte: propriul nume cu terminația „aya” și cuvântul de grup „acid”. Iată formulele și numele proprii ale hidroxizilor acizi obișnuiți și ale reziduurilor lor acide (o liniuță înseamnă că hidroxidul nu este cunoscut sub formă liberă sau într-o soluție apoasă acidă):

Formule și denumiri proprii ale hidroxizilor acizi obișnuiți și ale reziduurilor lor acide.

hidroxid acid	reziduu acid
HAsO 2 - metaarsenic	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenos	AsO 3 3- - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsen	AsO 4 3- - arseniat
	B 4 O 7 2- - tetraborat
	ВiО 3 - - bismutat
HBrO - brom	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - brom	BrO 3 - - bromat
H2CO3 - cărbune	CO 3 2- - carbonat
HClO - hipocloros	ClO- - hipoclorit
HClO 2 - clorură	ClO 2 - - clorit
HClO 3 - clor	ClO 3 - - clorat
HClO 4 - clor	ClO 4 - - perclorat
H2CrO4 - crom	CrO 4 2- - cromat
	НCrO 4 - - hidrocromat
H2Cr2O7 - dicromic	Cr 2 O 7 2- - bicromat
	FeO 4 2- - ferat
HIO 3 - iod	IO3- - iodat
HIO 4 - metaiod	IO 4 - - metaperiodate
H 5 IO 6 - ortoiodic	IO 6 5- - ortoperiodat
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2- - manganat
	MoO 4 2- - molibdat
HNO 2 - azotat	NR 2 - - nitrit
HNO 3 - azot	NUMARUL 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforic	PO 3 - - metafosfat
H3PO4 - ortofosforic	PO 4 3- - ortofosfat
	HPO 4 2- - hidrogen ortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H4P2O7 - difosforic	P 2 O 7 4- - difosfat
	ReO 4 - - perrenat
	SO 3 2- - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H2SO4 - sulfuric	SO 4 2- - sulfat
	НSO 4 - - hidrosulfat
H2S2O7 - dispersat	S 2 O 7 2- - disulfat
H2S2O6 (O2) - peroxodisulf	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroxodisulfat
H2S03S - tiosulfuric	SO 3 S 2- - tiosulfat
H 2 SeO 3 - seleniu	SeO 3 2- - selenit
H 2 SeO 4 - seleniu	SeO 4 2- - selenat
H 2 SiO 3 - metasiliciu	SiO 3 2- - metasilicat
H 4 SiO 4 - ortosiliciu	SiO 4 4- - ortosilicat
H 2 TeO 3 - teluric	TeO 3 2- - telurit
H 2 TeO 4 - metatelur	TeO 4 2- - metatelurat
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6- - orthotellurate
	VO3- - metavanadate
	VO 4 3- - ortovanadat
	WO 4 3- - tungstat

Hidroxizii acizi mai puțin obișnuiți sunt denumiți conform regulilor de nomenclatură pentru compuși complecși, de exemplu.

Test de control pe tema „Combinarea elementelor chimice”, nota 8. Opțiunea 2

Partea A.

1. (3 puncte). O substanță pură, spre deosebire de un amestec, este:DAR. Apa de mare.B. Lapte.LA. Aer.G. Oxigen.

2 (3 puncte). O serie de formule în care toate— societati - baze:

DAR. Cuu(ESTE EL) 2 , CuCI 2 , NaOH.B. Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.

LA . KOH, Va(OH) 2, Cuu(ESTE EL) 2 . G. NSl, NaOH,NaCl.

3 (3 puncte). Carbonul prezintă cel mai puțin— ciot de oxidare în combinație cu formula:

DAR . CH 4 . B. H 2 ASA DE 3 . LA . ASA DE 2 . G. CO.

4 (3 puncte). Formula generală a oxidului este descrisă prin notație condiționată:

DAR. M(OH) X . LA. M X (KO) la

B. E X O La . G. H X KO.

M - metal, E - element, KO - reziduu acid.

5 (3 puncte). Numărul de formule de sare din următoarea listă:H 2 CO 3 , Fe( Oh) 3 , KNO 3 , NaOH, Ba( Oh) 2 , CaO, ASA DE 2 , CaCO 3 - egal cu:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 puncte). Fracția de masă a aluminiului în oxid de aluminiu Al 2 Oz este egal cu:

A. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 puncte). 20 g de NaCI au fost dizolvate în 180 g de apă. Fracția de masă a clorurii de sodiu din soluția rezultată este egală cu:

DAR. 11%. B. 15%. LA. 20%. G. 10%

8 (3 puncte). Formula clorură de cupru (II):

DAR . CuClB . Xi 2 ASA DE 4 LA . CuCl 2 . G. CuSO 4 .

9 (3 puncte). Formula unui acid în care sarcina ionului reziduului acid este 3 -:

DAR . NSl. B. H 3 RO 4 . LA. H 2 ASA DE 4 . G. HNO 3 .

10 (3 puncte). O bază insolubilă în apă este o substanță cu formula:

DAR . NaOH.B . KOH.LA . Fe(OH) 3 . G. Ba( Oh) 2 .

11 (6 puncte) Meci.

Formula de conectare:

1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. H 2 ASA DE 4. 4. KOH 5. ASA DE 2 6. HNO 3

Clasa de conectare:

A. Oxizi. B. Motive. B. Acizi. G. Soli.

12. (4 puncte)Raporta.

Formula de conectare: 1.MnCL 2 2. Fe( Oh) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 ASA DE 4 5. MgCI 2 6. MgO 7. MNODenumirea substanței: A. Oxid de magneziu. B. Acid sulfuric C. hidroxid de fier(3) D. clorură de magneziu

Partea B Sarcini cu răspuns gratuit

13. (6 puncte) Pentru un hidroxid (acid sau bază), scrieți formula oxidului corespunzător: A.H 2 SiO 3 B.Ca( Oh) 2 LA.Fe( Oh) 3

14. (4 puncte)

Scrieți formulele chimice ale compușilor: A. oxid de aluminiu (3) B. azotat de sodiu C. sulfat de potasiu D. hidroxid de zinc (2)

15. (6 puncte) Calculați volumul de azot obținut din 200 de litri de aer dacă fracția volumică de azot din aer este de 78%.

Test de control pe tema " Compus de elemente chimice»,clasa a 8-a. Opțiunea 1

Partea A. Sarcini de testare cu alegerea unui răspuns corect și corelație

1 (3 puncte). Un amestec de substanțe, spre deosebire de o substanță individuală, este:DAR. Apă de la robinet.B . Dioxid de carbon.LA. Oxigen.G. Cupru

2 (3 puncte). O serie de formule în care toate substanțele sunt oxizi:DAR. ZnO, ZnCl 2 , H 2 O. B. CaO, NaOH, NH 3 LA. ASA DE 3 , MgO, CuO. G. KOH, K 2 O, MgO.

3 (3 puncte). Azotul prezintă cel mai înalt grad de oxidare în combinație cu formula:DAR. NH 3 . B. NU 2 . LA. N 2 O 5 . G. NU.

4 (3 puncte). Formula generală pentru bază este— pe notație condiționată:

DAR. M( Oh) X . B. E X O la . LA . E X H la . G. H X KO M - metal, E - element, KO - reziduu acid.

5 (3 puncte). Numărul de formule acide din următoarea listă: H 2 ASA DE 3 , Fe(OH) 2 , NaOH, H 2 SiO 3 , Va(OH) 2 ,
Cu(OH) 2 , CaO, SO 2 - egal cu:DAR. 1 . B. 2 . LA. 3. G. 4.

6 (3 puncte). Fracția de masă a sulfului în acid sulfuric H 2 ASA DE 4 este egal cu:DAR . 2,04%. B. 65,31%. LA. 52,34%. G . 32,65% .

7 (3 puncte). 20 g de sare au fost dizolvate în 80 g de apă. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este egală cu:
DAR . 20% . B. 25% . LA. 40% . G. 30% .

8 (3 puncte). Formula sulfat feros (II): DAR. FeS. B . FeSO 3 . LA . Fe 2 (ASA DE 4 ) 3 . G. FeSO 4

9 (3 puncte). Formula unui acid în care sarcina ionului reziduului acid este 2 -:
DAR. NSl. B. H 2 ASA DE 4 . LA . H 3 PO 4 . G. HNO 3 .

10 (3 puncte). Un alcalin este o substanță cu a— catâr:

DAR. DARl(OH)z.B . Fe(OH) 2 , . LA . KOH. G. Cu(Oh) 2 .

11 (3 puncte). Raporta.

Formulăconexiuni:

1. N / A 2 O. 2 .MgSO 4 . 3 .NaOH.4 .Acid clorhidric.5. ASA DE 2 . 6 . H 3 RO 4 .

Clasa de conectare: DAR. Oxizi.B. Fundamente.LA. Acizi.G. Sare.

12 (3 puncte). Raporta.

Formula de conectare:

1 . HNO 3 . 2. DARl 2 O 3 . 3. Ca(OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. SaO. 6. H 3 PO 4 . 7. DARl(OH)z.8. La 2 ASA DE 4 .
Numele substanței:

DAR. oxid de calciu.B. Acid azotic.LA. hidroxid de aluminiu.G. sulfat de potasiu.

Partea B . Sarcini cu răspuns gratuit

13 (6 puncte). Pentru hidroxizi (acizi sau baze), scrieți formulele pentru oxizii corespunzători:DAR. H 2 CO 3 . B. mg(Oh) 2 . LA. Al(Oh) 3 .

14 (4 puncte). Scrieți formulele chimice ale compușilor:DAR. oxid de potasiu.B . Acid clorhidric.LA. fosfat de calciu.G. hidroxid de bariu.

15 (6 puncte). Calculați volumul de oxigen obținut din 200 de litri de aer dacă se știe că fracția volumică a oxigenului din aer este de 21%.

Testează cheia de răspuns.

Partea A

Opțiunea 1
întrebare	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Răspuns	G	LA	G	B	B	DAR	G	LA	B	LA	A-1,5 B-4 C-3,6 D-2	A-6 B-4 C-3 D-5
Partea A	Opțiunea 2
întrebare	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Răspuns	DAR	LA	LA	DAR	B	G	DAR	G	B	LA	A-1,5 B-3 C-4,6 D-2	A-5 B-1 C-7 D-8

52-49 puncte scor "5"

48-38 puncte scor "4"

37-28 puncte scor "3"

27-12 puncte scor „2”

Partea A. Sarcini de testare cu alegerea unui răspuns corect și pentru corelare

1. Un amestec de substanțe nu este:

2. O serie de formule în care toate substanțele sunt acizi:

3. Sulful prezintă cel mai înalt grad de oxidare într-un compus a cărui formulă este:

4. Formula generală a sărurilor este descrisă prin notație condiționată:

5. Numărul de formule de oxid din următoarea listă: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O este egal cu:

6. Fracția de masă a azotului din acidul azotic HNO3 este:

7. 30 g sare s-au dizolvat în 20 g apă. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este egală cu:

8. Formula sulfatului de crom (III):

9. Un acid în care sarcina ionică a reziduului acid este 2- are formula:

10. O bază insolubilă în apă este o substanță cu formula:

11. Meci:
Formula compusului: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Clasa de compuși: A. Oxizi B. Baze C. Acizi D. Săruri

12. Meci:
Formula compusului: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Denumirea substanței: A. Oxid de potasiu B. Acid fosforic C. Hidroxid de cupru (II) D. Azotat de aluminiu

Partea B. Sarcini cu răspuns gratuit

13. Pentru un hidroxid (acid sau bază), scrieți formula oxidului corespunzător:
A. H2SO4 B. KOH C. Cu(OH)2

14. Scrieți formulele chimice ale compușilor:
A. Oxid de argint (I) B. Hidroxid de zinc C. Acid sulfuric D. Clorura de aluminiu

15. Calculați volumul de CH4 gaz metan obținut din 500 de litri de gaz natural, dacă se știe că fracția volumică a metanului din gazul natural este de 95%.

Astăzi începem cunoașterea celor mai importante clase de compuși anorganici. Substanțele anorganice sunt împărțite după compoziție, după cum știți deja, în simple și complexe.

OXID	ACID	BAZA	SARE
E x O y	HnA A - reziduu acid	Eu (OH)b OH - grupare hidroxil	Me n A b

Substanțele anorganice complexe sunt împărțite în patru clase: oxizi, acizi, baze, săruri. Începem cu clasa de oxid.

OXIZI

oxizi - acestea sunt substanțe complexe formate din două elemente chimice, dintre care unul oxigen, cu valență egală cu 2. Un singur element chimic - fluorul, în combinație cu oxigenul, formează nu un oxid, ci fluorura de oxigen OF 2.
Se numesc simplu - „oxid + nume element” (vezi tabelul). Dacă valența unui element chimic este variabilă, atunci este indicată printr-o cifră romană cuprinsă între paranteze după numele elementului chimic.

Formulă	Nume	Formulă	Nume
	monoxid de carbon (II)		oxid de fier (III).
	oxid nitric (II)		oxid de crom (VI).
	oxid de aluminiu		oxid de zinc
	oxid nitric (V)		oxid de mangan (VII).

Clasificarea oxizilor

Toți oxizii pot fi împărțiți în două grupe: care formează sare (bazici, acizi, amfoteri) și care nu formează sare sau indiferenți.

oxizi metalici Eu x O y			Oxizi nemetalici neMe x O y
Principal	Acid	Amfoter	Acid	Indiferent
I, II Pe mine	V-VII Pe mine	ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3	> II neMe	I, II neMe

1). Oxizii bazici sunt oxizi care corespund bazelor. Principalii oxizi sunt oxizi metale 1 și 2 grupuri, precum și metale subgrupuri laterale cu valenţă eu și II (cu excepția ZnO - oxid de zinc și BeO – oxid de beriliu):

2). Oxizii acizi sunt oxizi cărora le corespund acizii. Oxizii acizi sunt oxizi nemetalici (cu excepția celor care nu formează sare - indiferent), precum și oxizi metalici subgrupuri laterale cu valenţă din V inainte de VII (De exemplu, CrO3 este oxid de crom (VI), Mn2O7 este oxid de mangan (VII):

3). Oxizi amfoteri sunt oxizi, care corespund bazelor și acizilor. Acestea includ oxizi metalici subgrupe principale și secundare cu valenţă III , uneori IV , precum și zinc și beriliu (De exemplu, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Oxizi care nu formează sare sunt oxizi care sunt indiferenți la acizi și baze. Acestea includ oxizi nemetalici cu valenţă eu și II (De exemplu, N2O, NO, CO).

Concluzie: natura proprietăților oxizilor depinde în primul rând de valența elementului.

De exemplu, oxizii de crom:

CrO(II- principal);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO 3 (VII- acid).

Clasificarea oxizilor

(prin solubilitate in apa)

Oxizii acizi	Oxizii bazici	Oxizi amfoteri
Solubil în apă. Excepție - SiO2 (nu este solubil in apa)	Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase se dizolvă în apă. (acestea sunt metale Grupele I „A” și II „A”, excepție Be, Mg)	Nu interacționează cu apa. Insolubil în apă

Finalizați sarcinile:

1. Notați separat formulele chimice ale oxizilor acizi și bazici care formează sare.

NaOH, AlCI3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Se dau substante : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Notează oxizii și clasifică-i.

Obținerea oxizilor

Simulator „Interacțiunea oxigenului cu substanțe simple”

1. Arderea substanțelor (Oxidarea prin oxigen)	a) substanţe simple Aparat de antrenament
	b) substanţe complexe	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Descompunerea substanţelor complexe (utilizați tabelul de acizi, vezi anexe)	SAREt= OXID DE BAZĂ + OXID DE ACID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Baze insolubile Eu (OH)bt= Eu x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2O
	c) acizi care conţin oxigen HnA=OXID ACID + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Proprietățile fizice ale oxizilor

La temperatura camerei majoritatea oxizilor sunt solidi (CaO, Fe 2 O 3 etc.), unii sunt lichidi (H 2 O, Cl 2 O 7 etc.) si gaze (NO, SO 2 etc.).

Proprietățile chimice ale oxizilor

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR DE BAZĂ 1. Oxid de bază + Oxid de acid \u003d Sare (r. compuși) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Oxid de bază + Acid \u003d Sare + H 2 O (schimb r.) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid de bază + apă \u003d Alcali (r. compuși) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR ACIZI 1. Oxid acid + apă \u003d Acid (p. Compuși) Cu O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - nu reacționează 2. Oxid acid + bază \u003d sare + H 2 O (schimb r.) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid de bază + Oxid de acid \u003d Sare (p. Compus) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Mai puține substanțe volatile înlocuiesc mai multe substanțe volatile din sărurile lor CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR AMFOTERICI Ele interacționează atât cu acizii, cât și cu alcalii. ZnO + 2 HCI = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (în soluție) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (când este fuzionat)

Aplicarea oxizilor

Unii oxizi nu se dizolvă în apă, dar mulți reacționează cu apa pentru a se combina:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca(Oh) 2

Rezultatul este adesea compuși foarte dezirabili și utili. De exemplu, H2SO4 este acid sulfuric, Ca (OH)2 este var stins etc.

Dacă oxizii sunt insolubili în apă, atunci oamenii folosesc cu pricepere și această proprietate. De exemplu, oxidul de zinc ZnO este o substanță albă, prin urmare este utilizat pentru prepararea vopselei albe în ulei (alb de zinc). Deoarece ZnO este practic insolubil în apă, orice suprafață poate fi vopsită cu alb de zinc, inclusiv cele care sunt expuse precipitațiilor atmosferice. Insolubilitatea și nontoxicitatea fac posibilă utilizarea acestui oxid la fabricarea cremelor și pudrelor cosmetice. Farmaciştii o fac o pulbere astringentă şi uscată pentru uz extern.

Oxidul de titan (IV) - TiO 2 are aceleași proprietăți valoroase. De asemenea, are o culoare albă frumoasă și este folosit pentru a face alb de titan. TiO2 este insolubil nu numai în apă, ci și în acizi; prin urmare, acoperirile din acest oxid sunt deosebit de stabile. Acest oxid este adăugat plasticului pentru a-i da o culoare albă. Face parte din emailurile pentru ustensile metalice si ceramice.

Oxid de crom (III) - Cr 2 O 3 - cristale foarte puternice de culoare verde închis, insolubile în apă. Cr 2 O 3 este utilizat ca pigment (vopsea) la fabricarea sticlei decorative verde și a ceramicii. Cunoscuta pastă GOI (prescurtarea denumirii „Institutul optic de stat”) este utilizată pentru șlefuirea și lustruirea opticii, metalului produse din bijuterii.

Datorită insolubilității și rezistenței oxidului de crom (III), acesta este utilizat și în cernelurile de tipar (de exemplu, pentru colorarea bancnotelor). În general, oxizii multor metale sunt utilizați ca pigmenți pentru o mare varietate de vopsele, deși aceasta nu este în niciun caz singura lor aplicație.

Sarcini pentru reparare

1. Notați separat formulele chimice ale oxizilor acizi și bazici care formează sare.

NaOH, AlCI3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Se dau substante : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Selectați din listă: oxizi bazici, oxizi acizi, oxizi indiferenți, oxizi amfoteri și denumiți-le.

3. Finalizați UCR, indicați tipul de reacție, denumiți produșii de reacție

Na2O + H2O =

N205 + H20 =

CaO + HNO3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Efectuați transformările conform schemei:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Test de control pe tema „Combinarea elementelor chimice”, nota 8. Opțiunea 2

Partea A.

1. (3 puncte). O substanță pură, spre deosebire de un amestec, este: DAR. Apa de mare. B. Lapte. LA. Aer. G. Oxigen.

2 (3 puncte). O serie de formule în care toate- societati - baze:

DAR. Cu(OH)2, CuCl2, NaOH. B. Ca (OH)2, Mg (OH)2, MgOHCI.

LA. KOH, Ba (OH) 2, C u (OH) 2. G. HCI, NaOH, NaCI.

3 (3 puncte). Carbonul prezintă cel mai puțin- ciot de oxidare în combinație cu formula:

DAR. CH 4 . B. H2CO3. LA. CO2. G. CO.

4 (3 puncte). Formula generală a oxidului este descrisă prin notație condiționată:

DAR. M(OH)x. LA. M x (KO) y

B. E x O W. G. H x KO.

M - metal, E - element, KO - reziduu acid.

5 (3 puncte). Numărul de formule de sare din următoarea listă: H 2 CO 3 , Fe (OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba (OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC O 3 - egal cu:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 puncte). Fracția de masă a aluminiului în oxid de aluminiu Al 2 Oz este egal cu:

A. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%

7 (3 puncte). 20 g de NaCI au fost dizolvate în 180 g de apă. Fracția de masă a clorurii de sodiu din soluția rezultată este egală cu:

DAR. 11%. B. 15%. LA. 20%. G. 10%

8 (3 puncte). Formula clorură de cupru ( II):

DAR . CuCl B . Si 2 SO 4 LA . CuCl2. G. CuSO4.

9 (3 puncte). Formula unui acid în care sarcina ionului reziduului acid este 3 -:

DAR. NS l . B. H 3 RO 4. LA. H2S04. G. HNO3.

10 (3 puncte). O bază insolubilă în apă este o substanță cu formula:

DAR. NaOH. B . KOH. LA . Fe(OH)3. G. Ba(OH)2.

11 (6 puncte) Meci.

Formula de conectare:

1.K2O. 2.CaSO4. 3. H 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Clasa de conectare:

A. Oxizi. B. Motive. B. Acizi. G. Soli.

12. (4 puncte) Meci.

Formula de conectare: 1. Mn CL 2 2. Fe (OH) 2 3. Fe (OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Denumirea substanței: A. Oxid de magneziu. B. Acid sulfuric C. hidroxid de fier(3) D. clorură de magneziu

Partea B Sarcini cu răspuns gratuit

13. (6 puncte) Pentru un hidroxid (acid sau bază), scrieți formula oxidului corespunzător: A. H2SiO3B. Ca (OH)2V. Fe (OH)3

14. (4 puncte)

Scrieți formulele chimice ale compușilor: A. oxid de aluminiu (3) B. azotat de sodiu C. sulfat de potasiu D. hidroxid de zinc (2)

15. (6 puncte) Calculați volumul de azot obținut din 200 de litri de aer dacă fracția volumică de azot din aer este de 78%.

Test de control pe tema " Compus de elemente chimice»,clasa a 8-a. Opțiunea 1

Partea A. Sarcini de testare cu alegerea unui răspuns corect și pentru corelare

1 (3 puncte). Un amestec de substanțe, spre deosebire de o substanță individuală, este:DAR. Apă de la robinet.B . Dioxid de carbon.LA. Oxigen. G. Cupru

2 (3 puncte). O serie de formule în care toate substanțele sunt oxizi:DAR. ZnO, ZnCl2, H20. B. CaO, NaOH, NH3 LA. SO3, MgO, CuO. G. KOH, K2O, MgO.

3 (3 puncte). Azotul prezintă cel mai înalt grad de oxidare în combinație cu formula:DAR. NH3. B. NO2. LA. N2O5. G. NU.

4 (3 puncte). Formula generală pentru bază este- pe notație condiționată:

DAR. M (OH) x . B. E x O y. LA. E x N y. G. H x KO M - metal, E - element, KO - reziduu acid.

5 (3 puncte). Numărul de formule acide din următoarea listă: H 2CO3, Fe (OH)2, NaOH, H2SiO3, Ba (OH)2,
Cu (OH) 2, CaO, SO 2 - egal cu: DAR. 1 . B. 2 . LA. 3. G. 4.

6 (3 puncte). Fracția de masă a sulfului în acid sulfuric H 2 SO 4 este egal cu: DAR . 2,04%. B. 65,31%. LA. 52,34%. G . 32,65% .

7 (3 puncte). 20 g de sare au fost dizolvate în 80 g de apă. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este egală cu:
DAR . 20% . B. 25% . LA. 40% . G. 30% .

8 (3 puncte). Formula sulfat feros ( II): DAR. FeS. B . FeSO3. LA . Fe2(SO4)3 . G. FeSO4

9 (3 puncte). Formula unui acid în care sarcina ionului reziduului acid este 2 -:
DAR. NS l . B. H2SO4. LA. H3PO4 . G. HNO3.

10 (3 puncte). Un alcalin este o substanță cu a- catâr:

DAR. A l (OH) s. B . F e(OH) 2 , . LA . KOH . G. Cu (Oh ) 2 .

11 (3 puncte). Raporta.

Formulă conexiuni:

1. N / A 2 O. 2 .M gS O 4 . 3 .NaOH. 4 .Acid clorhidric. 5. ASA DE 2 . 6 . H 3 RO 4 .

Clasa de conectare:DAR. Oxizi. B. Fundamente. LA. Acizi. G. Sare.

12 (3 puncte). Raporta.

Formula de conectare:

1 . HNO 3 . 2. DAR l 2 O 3 . 3. Ca(OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. Sa O . 6. H 3 PO 4 . 7. DAR l (OH)z. 8. La 2 ASA DE 4 .
Numele substanței:

DAR. oxid de calciu. B. Acid azotic.LA. hidroxid de aluminiu.G. sulfat de potasiu.

Partea B . Sarcini cu răspuns gratuit

13 (6 puncte). Pentru hidroxizi (acizi sau baze), scrieți formulele pentru oxizii corespunzători:DAR. H 2 CO 3 . B. mg (Oh ) 2 . LA. Al (Oh ) 3 .

14 (4 puncte). Scrieți formulele chimice ale compușilor:DAR. oxid de potasiu. B . Acid clorhidric.LA. fosfat de calciu. G. hidroxid de bariu.

15 (6 puncte). Calculați volumul de oxigen obținut din 200 de litri de aer dacă se știe că fracția volumică a oxigenului din aer este de 21%.

Testează cheia de răspuns.

Partea A

Opțiunea 1

întrebare

Răspuns

A-1,5 B-4 C-3,6 D-2

A-6 B-4 C-3 D-5

Partea A

Opțiunea 2

întrebare

Răspuns

A-1,5 B-3 C-4,6 D-2

A-5 B-1 C-7 D-8

52-49 puncte scor "5"

48-38 puncte scor "4"

37-28 puncte scor "3"

27-12 puncte scor „2”

Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul. În denumirile oxizilor se indică mai întâi cuvântul oxid, apoi numele celui de-al doilea element din care este format. Ce caracteristici au oxizii acizi și prin ce diferă de alte tipuri de oxizi?

Clasificarea oxizilor

Oxizii sunt împărțiți în care formează sare și care nu formează sare. Deja prin nume este clar că non-sare nu formează săruri. Există puțini astfel de oxizi: este apă H 2 O, fluorură de oxigen OF 2 (dacă este considerat convențional un oxid), monoxid de carbon sau monoxid de carbon (II), monoxid de carbon CO; oxizi de azot (I) și (II): N 2 O (oxid de diatrogen, gaz râd) și NO (monoxid de azot).

Oxizii care formează sare formează săruri atunci când interacționează cu acizi sau alcalii. Ca hidroxizi, ei corespund bazelor, bazelor amfotere și acizilor care conțin oxigen. Prin urmare, aceștia sunt numiți oxizi bazici (de exemplu CaO), oxizi amfoteri (Al 2 O 3) și oxizi acizi sau anhidride acide (CO 2 ).

Orez. 1. Tipuri de oxizi.

Adesea, elevii se confruntă cu întrebarea cum să distingă un oxid bazic de unul acid. În primul rând, trebuie să acordați atenție celui de-al doilea element de lângă oxigen. Oxizi acizi - conțin un metal nemetal sau de tranziție (CO 2, SO 3, P 2 O 5) oxizi bazici - conțin un metal (Na 2 O, FeO, CuO).

Proprietățile de bază ale oxizilor acizi

Oxizii acizi (anhidride) sunt substanțe care prezintă proprietăți acide și formează acizi care conțin oxigen. Prin urmare, acizii corespund oxizilor acizi. De exemplu, oxizii acizi SO 2 , SO 3 corespund acizilor H 2 SO 3 şi H 2 SO 4 .

Orez. 2. Oxizi acizi cu acizi corespunzatori.

Oxizii acizi formați din nemetale și metale cu valență variabilă în cea mai mare stare de oxidare (de exemplu, SO 3, Mn 2 O 7) reacționează cu oxizii bazici și alcaline, formând săruri:

S03 (oxid acid)+CaO (oxid bazic)=CaS04 (sare);

Reacțiile tipice sunt interacțiunea oxizilor acizi cu bazele, având ca rezultat formarea de sare și apă:

Mn 2 O 7 (oxid acid) + 2KOH (alcali) \u003d 2KMnO 4 (sare) + H 2 O (apă)

Toți oxizii acizi, cu excepția dioxidului de siliciu SiO 2 (anhidridă silicică, silice), reacționează cu apa pentru a forma acizi:

SO 3 (oxid acid) + H 2 O (apă) \u003d H 2 SO 4 (acid)

Oxizii acizi se formează atunci când substanțele simple și complexe interacționează cu oxigenul (S + O 2 \u003d SO 2) sau în timpul descompunerii ca urmare a încălzirii substanțelor complexe care conțin oxigen - acizi, baze insolubile, săruri (H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H20).

Lista oxizilor acizi:

Denumirea oxidului de acid	Formula de oxid acid	Proprietățile oxidului acid
Oxid de sulf (IV).	SO2	gaz toxic incolor cu miros înțepător
Oxid de sulf(VI).	SO 3	lichid toxic incolor foarte volatil
Monoxid de carbon (IV)	CO2	gaz incolor, inodor
Oxid de siliciu (IV).	SiO2	cristale incolore cu putere
Oxid de fosfor (V).	P2O5	pulbere albă inflamabilă cu miros neplăcut
oxid nitric (V)	N2O5	o substanță formată din cristale volatile incolore
Oxid de clor (VII).	Cl2O7	lichid toxic uleios incolor
Oxid de mangan (VII).	Mn2O7	lichid cu un luciu metalic, care este un agent oxidant puternic.

Orez. 3. Exemple de oxizi acizi.

Ce am învățat?

Oxizii acizi sunt oxizi care formează sare și se formează cu ajutorul acizilor. Oxizii acizi reacţionează cu bazele şi apa, iar formarea lor are loc atunci când substanţele complexe sunt încălzite şi descompuse.

Test cu subiecte

Raport de evaluare

Rata medie: 4.5. Evaluări totale primite: 627.